Illae quae salia formant, pars 4 Bromine

Alterum elementum ex familiae halogen bromine est. Locum occupat inter chlorinum et iodium (una cum halogen subfamilia formans), eiusque proprietates mediocris sunt comparatae finitimis in summo et fundo globi. Sed omnis, qui id existimat, sit amet elementum, nascetur ridiculus.

Exempli causa, bromineus unicus liquor est in metallis non metallis, cuius color etiam singularis in mundo elementorum manet. Summa autem est, quod experimenta interesting cum domi perfici possunt.

- Aliquid hic male olet! -

...... chemicus Gallicus exclamavit Iosephus Gay-LussacAestate 1826, pro Academia Gallica, relationem de inventione novi elementi repressit. Auctor eius latius incognitus fuit Antonius Liberi. Ante annum, hic aromatarius XXIII annorum exploravit facultatem faciendi iodi solutiones medicandi superfluas ex crystallizatione salis petrae ex marinis (ratio ad faciendum sal in calidis climatibus sicut ad oram Gallici Mediterranei). Chlorinum per solutionem ebullivit, iodium ex sale suo divellens. Elementum accepit, sed aliud animadvertit - velum liquoris flavescentis cum odore forti. separavit et deinde immiscuit. Residuum evenit ut liquido fusco fusco, substantiae notae dissimilis. Proventus probatus Balar ostendit hoc novum elementum esse. Missus igitur in Academiam Gallicam famam suam sententiam expectavit. Postquam confirmata est Balar inventio, nomen propositum est elemento. bromineductum a Graeco bromos, i.e. fetor, quia odor brominis non est iucundus.1).

Cautus esto Malus odor non solum incommodum bromine. Hoc elementum aeque nocet quam superiores halogenes, et semel in cute vulnera difficilia ad sanitatem relinquit. Nullo igitur casu, in puram formam bromine consequamur et odorem solutionis eius vitemus.

aqua marina elementum

Aqua marina fere totum bromine in globo adest. Patefacio chlorine emissio brominum causat, quae volatilizat cum aere ad aquam flandam. In passo bromine condensatur et distillationibus purificatur. Ob competition vilius et minus reactivitatis, bromine tantum adhibetur cum opus est. Multi usus sunt, sicut bromida argenti in consequat, additiva plumbea gasolina, et halon agentia ignis exstinguentis. Bromine batteries bromine-zinci constituens est, eiusque compositiones ut medicamenta, tincturae, additamenta ad flammabilitatem materiarum materiarum redigendae, et ad emendas tutelae plantandas adhibentur.

Chemice, bromine ab aliis halogenis non differt: format validum hydrobromicum acidum HBr, sales cum anione bromine et nonnullis acida oxygenii eorumque salibus.

Bromine analyst

Propriae motus bromidis anionis similes sunt experimentis pro chloride peractis. Post solutionem argenti addit nitrate AgNO₃ parce solutum praecipitatum AgBr praecipitat, lucem obscurans ob corruptionem photochemicam. Praeceps flavescens colorem habet (praeter album AgCl et flavum AgI) et male solutum est, cum solutio ammoniae NH additur._3aq quod ab AgCl, quod his conditionibus maxime solutum est, distinguit.2). 

2. Comparatio colorum halides argenteae infra cariem exposita lucem videre potes.

Modus bromidas deprehendendi facillimus est eas oxidize et praesentiam brominis liberae determinare. Ad experimentum opus erit: kalium bromide KBr, kalium permanganatum KMnO₄, Solutio acidi sulphurici (VI) H₂SO₄ et organicum solvendo (exempli gratia rarius pingere). Funde parvam quantitatem solutionum KBr et KMnO in tubo uitreo.₄ac deinde guttae nonnullae acidi. Contentum statim flavescens (primum erat purpureum ex potassae permanganate additae);

2KMno₄ +10KBr +8H₂SO4 → 2MnSO₄ + 6 milia.₂SO₄ +5Br₂ + 8H₂De Add servientes

3. Bromine extractum ex strato aqueo (bottom) colorat organicum stratum solvendo rufo-brunneum (top).

solvendo et phialam quate contenta misce. Post decorticationem, videbis organicum stratum subfusco colore rubro sumpsisse. Bromine melius dissolvit in liquidis non-polaris et ab aqua solvendo exit. Observandum phaenomenon extraction (3). 

Bromine aquam domi

bromine aqua solutio aquea industrialiter obtenta bromine in aqua solvendo (circiter 3,6 g brominis per 100 g aquae). Acidum est ut mitis oxydizing agente adhibita et inconditam compositorum organicarum naturam deprehendere. Attamen liberum bromineum substantia periculosa est, et praeterea aqua bromina instabilis est (a solutione exhalat et reagit cum aqua). Optimum igitur est parum habere et statim experimentis uti.

Primam methodum bromides deprehendendi iam didicisti: oxidatio ducens ad formationem brominis liberi. Hoc tempore, paucas guttas ad solutionem bromidis KBr in ampulla potassae H adde.₂SO₄ et pars hydrogenii peroxide (III% H*₂O₂ disinfectant usus est). Postea fit mixtura flavescentis;

2KBr+H₂O₂ +H₂SO₄ → K₂SO₄ + Br₂ + 2H₂O

Aqua bromine sic adepta polluitur, sed tantum X cura est.₂O₂. Ideo removendum est cum manganeso dioxide MnO.₂quae excessus hydrogenii peroxide putrescunt. Facillima via ut compositum est ex cellulis disponibiles (R03, R06 designatis), ubi est forma massae obscurae implens zincum poculum. Ternum massae in lagena pone, et post reactionem, supernatantem effunde et paratam iodos.

Altera methodus est electrolysis solutionis aquei KBr. Ad solutionem relative puram bromineam obtinendam, diaphragmate electrolyseos, i.e., aedificare necesse est. modo poculum cum apto cardboard fragmen divide (hoc modo mixtionem reactionis productorum in electrodes reducebis). Lignum graphite e cellae disposabili desumtum 3 supra notatum erit ut electrode positivo, et clavus ordinarius ut electrode negativo. Fons potentiae est 4,5 V nummus cellularum altilium., solutionem KBr in compensatorem funde, electrodes cum filis adnexis inpone, et pilam filis coniunge. Prope electrode positivo, solutio flavescit (hoc est aqua bromina tua), et bullae hydrogenii ad electrodem negativae formabunt (4). Bromine supra vitrum odor fortis est. Solutionem conficiat cum clystere vel pipette.

4. Class aptent taciti diaphragma cellae sinistrae et eadem cellula in productione aquae brominis (dextrae). Reagens accumulat circa electrodem positivas; hydrogenii bullae apparent in electrode negativo.

Potes aquam bromine ad breve tempus in vase arcte clauso, a luce et in frigido loco munitum, reponere, sed melius est eam statim experiri. Si amylum iodinum tabulas secundum cycli partem reciperationem fecisti, gutta aquae brominis in charta pones. Macula obscura statim apparebit, formationem liberae Iodi significans;

2KI + Br.₂ → i₂ + KVg

Quemadmodum bromines ex aqua marina obtinetur divellens a bromides cum validiore oxidificatione agente, ita bromine iodium debilior quam ab iodidibus (quippe, chlorinum etiam iodium dejiciet).

Si chartam amyli non habes, solutionem potassii iodidi in tubo uitreo infunde et paucas guttas aquae brominis adde. Solutio obtenebrat, et cum index amyli (suspensio farinae annui in aqua) additur, vertit caeruleum - effectus speciem iodinis liberae indicat (5). 

5. Deprehensio brominum. Superius - amylum iodi charta, infra - solutio potassii iodidi cum indice amulo (a sinistris - reagentibus per reactionem, in dextro - effectum solutionum mixtionis).

Duo experimenta culinaria.

De multis experimentis cum aqua bromine, duo suggero quibus indigetis ex coquina. Primo sume lagenam olei rapine;

7. Reactio aquae brominis cum oleo vegetabili. Stratum summum olei conspicuum est (reliquit) et fundum aquae lavacrum bromine maculatum ante reactionem (reliquit). Post reactionem (recte), stratum aqueum decoloratum est.

HELIANTHUS vel oleum. Parvam quantitatem olei vegetabilis in tubo testi cum aqua bromine funde et contenta quate ut bene misceant. Ut emulsio labii frangitur, oleum in summitate (minus densum quam aqua) erit, et aqua bromina in fundo. Sed lavacrum aqua flavescens colorem amisit. Hic effectus "prohibet" solutionem aqueam et utitur eo cum partibus olei reflecti.6). 

Oleum vegetabile satis multum continet acida pinguia unsaturata (coniungendo cum glycerino ad pinguia formanda). Atomis brominum duplicibus vinculis in moleculis horum acidarum adnectitur, derivata brominum correspondentia formans. Mutatio in colore aquae brominis est indicium quod mixtorum organicarum unsaturated insunt in experimento exempli, i.e. composita quae inter atomos carbonis vincula duplices vel trina habent (7). 

Ad alterum experimentum coquinae, nitro, i.e., sodium bicarbonatum, NaHCO, para.₃et duo saccharo - glucose et fructose. Nitrum et glucosum emere potes in macello, et fructose in diabetico ac ante vel sanitatis copia cibi. Glucosum et fructosum formam sucrosam, quae saccharum commune est. Praeterea simillimae sunt in proprietatibus et eandem formulam totalem habent, quae si parum esset, facile in se invicem transeunt. Verum inter eas sunt differentiae: fructose glucose dulcior, et in solutione planum lucis in alteram partem vertit. Tamen pro identitate, differentiam in structura chemica adhibebis: Glucosum est aldehydum, et fructosum est keton.

7. Reactio additionis brominis ad ligamen

Meminisse licet saccharos minuere uti Trommer et Tollens probat. Externe conspectus lateris Cu depositi₂O (in primo conatu) vel speculum argenteum (in secundo) indicat praesentiam compositorum reducendi, ut aldehydes.

Sed hi conatus inter glucosum aldehydam et fructosum keton non distinguunt, quia fructosus cito mutabit structuram in medio reactionis, convertendo in glucosam. Tenuior iodo opus est.

Halogens as 

Est coetus chemicorum compositorum similis in proprietatibus similibus compositorum. Formae acida formulae generalis HX et sales cum mononegativo X- anionibus formant, et haec acida ex oxydis non formantur. Exempla pseudohalogenorum talium sunt acidi hydrocyanici venenosi HCN et innocens thiocyanatum HSCN. Earum quaedam etiam moleculas diatomicas formant, ut cyanogen (CN).₂.

Haec ubi aqua bromine iungitur. Solutiones fac: Glucosum addito NaHCO₃ et fructose quoque, nitro addito. Glucosum paratum infunde solutionem in unum tubulum cum aqua bromine, et solutionem fructose in alteram, etiam cum aqua bromine. Differentia clare visibilis est: aqua brominea sub actione solutionis glucose decolorata, et fructose mutationes nullas causat. Duo sacchari solum distingui possunt in ambitu leviter alcalino (proviso cum sodium bicarbonate) et agente leni oxidizing, aqua i.e. bromine. Usus solutionis valde alcalini (necessarium est Trommer et Tollens probat) celeri conversionem unius sacchari in alium et coloratum aquae brominis etiam per fructosam causat. Si scire vis, experire utendo sodium pro nitro coquendo repete.