Electrochemicum invehitur - "Inactive" cadmiae

Cadmiae activum metallum putatur. Vexillum negativum potentiale suggerit violenter agere cum acidis, hydrogenium ab illis divellens. Praeterea, ut metallum amphotericum, etiam cum basibus reflectitur ut sales complexi respondentes forment. Sed purum zincum acida et alcali valde renititur. Causa est magna repotentia evolutionis hydrogenii in superficie huius metalli. Immunditiae zinci formationem microcellorum galvanicorum promovent et consequenter eorum dissolutionem.

Ad primum examen opus erit: Acidum hydrochloricum HCl, lamina zinci et filum aeneum (photo 1). Ponamus laminam in catino Petri acido hydrochlorico diluto (photo 2) repletam, et in ea filum aeneum (photo 3), quod manifesto HCl non afficit. Post aliquod tempus, hydrogenium valde in superficie aeris (photos 4 et 5) emittitur, et tantum paucae bullae gasi in zinci observari possunt. Ratio est supra dictae evolutionis hydrogenii in zinci, quae multo maior est quam in cupro. Metalla coniuncta eandem potentiam attingunt quoad solutionem acidum, sed hydrogenium facilius a metallo cum inferiore overvoltage-aeris separatur. In cellula galvanico formato cum electrodes Zn Cu curtata, zinci est anode;

(-) Requisita: Zn⁰ → cadmiae²⁺ + 2e^-

et hydrogenium in cathode cupri reducatur;

(+) Katoda: 2h⁺ + 2e^- → N₂­

utramque aequationem processuum electrodi contexens, memoriam obtinemus reactionis zinci dissolutionis in acido;

Cadmiae + 2H⁺ → cadmiae²⁺ H₂­

In altera probatione, solutionem sodium hydroxidum adhibebimus, laminam zinci et clavum ferreum (photo 6). Sicut in experimento praecedente, lamina zinci in solutione diluti NaOH in catino Petri et clavo superposita (ferrum non est metallum amphotericum et cum alcali non gerit). Effectus experimenti similis est - hydrogenii in superficie clavi emittitur, et lamina zinci paucis bullis gasi obtegitur (photos 7 et 8). Ratio huius agendi systematis Zn-F est etiam overvoltage hydrogenii evolutionis in zinci, quae multo maior est quam in ferro. Item in hoc experimento zinci est anode;

(-) Requisita: Zn⁰ → cadmiae²⁺ + 2e^-

et in cathode ferrea aqua reducitur;

(+) Katoda: 2h₂O + 2e^- → N₂+ 2ON^-

Utraque aequationes in lateribus addendo et attentis mediae reactionis alcalini, memoriam obtinemus processus solutionis zinci in principio (tetrahydroxyincide aniones formatae sunt);

Zinc + 2OH^- + 2H₂O → [Zn(OH)₄]^2- H₂